Question

現(xiàn)有A-E五種實驗裝置，根據(jù)裝置回答：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

 

（填代碼），其反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）為：

 

；為了防止高錳酸鉀進入導(dǎo)氣管應(yīng)如何操作：

 

．
（2）實驗室制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置是：

 

（填代碼），檢驗二氧化碳的方法（化學(xué)方程式）為：

 

；收集二氧化碳可用向上排空氣法的理由是

 

，驗滿的方法是

 

，不宜用排水法收集二氧化碳的原因是：

 

．
（3）氫氣具有還原性，實驗室常用裝置C還原氧化銅，看到的現(xiàn)象是：黑色氧化銅變成光亮的紅色，試管口有水珠下滴．試寫出氫氣還原氧化銅的反應(yīng)化學(xué)方程式

 

．該實驗的正確操作順序是①通入氫氣 ②加熱 ③停止加熱 ④試管冷卻停止通氫氣．若將操作①、②的順序顛倒，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,制取氧氣的操作步驟和注意點,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式,氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實驗

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，加熱時試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管；
（2）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應(yīng)制取，屬于固液常溫型，據(jù)此選擇發(fā)生裝置，檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；并據(jù)二氧化碳的密度和溶解性解答，驗滿二氧化碳的方法是將燃燒的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷；
（3）據(jù)氫氣和氧化銅反應(yīng)原理書寫方程式，氫氣和空氣的比例達到某一個值時，點燃會發(fā)生爆炸．

解答：解：
（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，加熱時試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管；
（2）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應(yīng)制取，屬于固液常溫型，故選擇發(fā)生裝置B，檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集，不能用排水法收集；大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；驗滿二氧化碳的方法是將燃燒的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷；
（3）氫氣還原氧化銅的反應(yīng)原理是：氫氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O；
該實驗的注意事項有：實驗開始時，由于氫氣具有可燃性，為防止點燃酒精燈時，使氫氣與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸，應(yīng)先通入氫氣，先將試管中的空氣排出，然后再點燃酒精燈加熱；所以若①、②的順序顛倒，氫氣和空氣的比例達到某一個值時，可能會發(fā)生爆炸或爆鳴；
 故答案為：（1）A；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；在試管口放一團棉花；
（2）B；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；二氧化碳的密度比空氣大；將燃燒的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿了；二氧化碳能溶于水；
（3）CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O；發(fā)生爆炸或發(fā)生爆鳴．

點評：本題考查了實驗室制取氣體的發(fā)生裝置的選取，反應(yīng)原理，氣體檢驗、驗滿，氫氣還原氧化銅的相關(guān)知識，加強基礎(chǔ)知識的掌握，即可順利解答．