Question

 某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)�，F(xiàn)稱取6g該純堿樣品放在燒杯中并滴加稀鹽酸。當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答：

（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m =             。

（2）B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是                 （寫出化學(xué)式）。

（3）A點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。

 

Answer 1

【答案】

（1）2.2g  （2）NaCl  HCl  （3）16.3%

【解析】

試題分析：⑴　A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m = 36.5g+6g－40.3g=2.2g   ⑵鹽酸添加到A點時碳酸鈉恰好反應(yīng)完全，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，再往其中添加鹽酸則溶質(zhì)為NaCl  HCl。      

⑶ 解：設(shè)原樣品中含碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl+ H₂O + CO₂↑            

106　　　　　 　117　　　　　44

x                y           2.2g

           

x = 5.3g             y = 5.85g  

6g－5.3g＋5.85g ＝ 6.55g  

             

答: A點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%

考點：化學(xué)方程式的計算

點評：關(guān)于化學(xué)方程式的計算屬于中考重點要求掌握的題型，每年必考，且以壓軸題的形式出現(xiàn)，通常是數(shù)形結(jié)合，利用表格或者坐標(biāo)曲線和題干相結(jié)合，一般只有最后一問較為困難，注意仔細(xì)審題。