Question

16．鈦的冶煉
鈦（Ti）和鈦合金被譽(yù)為21世紀(jì)最有前景的金屬材料，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO₃，是提煉鈦的主要原料．
（1）在FeTiO₃中，鈦元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%（得數(shù)保留到0.1%）
（2）工業(yè)上常用先以鈦鐵礦為原料制得四氯化鈦（TiCl₄），然后在高溫下，鈉與四氯化鈦反應(yīng)生成氯化鈉和鈦，若用該方法制取2.4kg鈦，理論上需要鈉的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)}{相對(duì)分子質(zhì)量}×$100%解答；
（2）根據(jù)四氯化鈦和金屬鎂反應(yīng)的方程式，由金屬鈦的質(zhì)量可求出四氯化鈦的質(zhì)量．

解答 解：
（1）在FeTiO₃中，鈦元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{48}{56+48+16×3}×$100%≈31.6%；
（2）設(shè)理論上需要四氯化鈦的質(zhì)量是x
TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂
190                     48
x                        24kg
$\frac{190}{x}=\frac{48}{24Kg}$
x=95kg
答案：
（1）31.6%；
（2）理論上需要四氯化鈦的質(zhì)量是95kg．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于根據(jù)化學(xué)方程式的基本計(jì)算，掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本方法就可以了．