Question

【題目】實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和100g稀鹽酸恰好完全反應（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應）．請回答：
（1）寫出用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式 ．
（2）計算 12.5g 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是g．
（3）計算反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為g （結果精確到0.1g）．
（4）計算反應后所得溶液總質(zhì)量為g（結果精確到0.1g）．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）10
（3）4.4
（4）105.6
【解析】解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）碳酸鈣的質(zhì)量=12.5g×80%=10g；（3）設生成二氧化碳的質(zhì)量為x，

CaCO3+	2HCl	=	CaCl2+	H2O+	CO2↑
100					44
10g					x

x=4.4g（4）反應后所得溶液總質(zhì)量為10g+100g﹣4.4g=105.6g
答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）10；（3）4.4．（2）105.6．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．