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海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數的生命，還含有大量的化學物質。

I .海水提溴。從海水中提取的溴約占世界溴產量的，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：

試回答：

(1)步驟②中的化學方程式為2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反應類型是              ，

(2)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應：C12+2KBr=2KCl+Br2    Br2+2KI=2KBr2+I2由此可判斷C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是        。

Ⅱ .食鹽制堿。我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯合制堿法的主要過程是：①向濃氨

水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加人食鹽細粒充分攪拌，

控制條件，利用物質的性質不同，兩者發(fā)生反應生成碳酸氫鈉，便有晶體析出；③將析

出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水。

四種鹽在不同溫度下的溶解度表：

請回答：

(1)碳酸氫銨的化學式是                。

(2)由上表分析過程②中能發(fā)生反應的原因是              。

(3)過程③中反應的化學方程式是                 。

Ⅰ(1)置換反應 (2)Cl2、Br2、I2或Cl2>Br2>I2

Ⅲ(1)NH4HCO3  (2)在同溫度下碳酸氫銨的溶解度小

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數的生命，還含有大量的化學物質．Ⅰ．海水制溴．從海水中提取的溴約占世界溴產量的1/3，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：精英家教網試回答：
（1）步驟②中的化學方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反應類型是
 
．
（2）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2   
Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判斷C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是
 
．
Ⅱ．食鹽制堿．我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細粒充分攪拌，控制條件，利用物質的性質不同，兩者發(fā)生反應生成碳酸氫鈉．便有品體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：
  10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
碳酸氫銨 15.8 21.0 27.0    
碳酸氫鈉 8.1 9.6 11.1 12.7  
氯化銨 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
請回答：
（3）過程①中發(fā)生反應的化學方程式
 
，該反應類型
 
．
（4）根據溶解度表分析過程②中能發(fā)生反應的原因是
 
，過程②發(fā)生的化學方程式
 
該反應的類型為
 
．
（5）過程③中反應的化學方程式是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數的生命，還含有大量的化學物質．
I．海水提溴．從海水中提取的溴約占世界溴產量的
1
3
，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：
精英家教網
試回答：
（1）步驟②中的化學方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反應類型是
 
，
（2）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
由此可判斷Cl2、I2、Br2活動性由強到弱順序是
 
．
Ⅱ．食鹽制堿．我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細粒充分攪拌，控制條件，利用物質的性質不同，兩者發(fā)生反應生成碳酸氫鈉，便有晶體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：
10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
碳酸氫銨 15.8 21.0 27.0
碳酸氫鈉 8.1 9.6 11.1 12.7
氯化銨 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
請回答：
（1）碳酸氫銨的化學式是
 
．
（2）由上表分析過程②中能發(fā)生反應的原因是
 
．
（3）過程③中反應的化學方程式是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數的生命，還含有大量的化學物質．海水經過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，提純后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，他們在溶液中主要以S
O
2-
4
、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質離子除凈，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質將其轉化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經蒸發(fā)即得精鹽．以下是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖1：

（1）在粗鹽提純的實驗中，主要操作步驟是
溶解
溶解
、
過濾
過濾
、蒸發(fā)．蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用是
防止液體局部過熱而飛濺
防止液體局部過熱而飛濺
．
（2）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是
除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉
除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉
．
（3）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒
不可以
不可以
，理由是
碳酸鈉作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化鋇
碳酸鈉作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化鋇
．
（4）長島的海水淡化采用的方法是膜法，如圖2所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對加壓后右側海水成分變化進行分析，正確的是
③
③
（填序號）．

①溶質質量增加   ②溶液質量不變    ③溶劑質量減少   ④溶質質量分數不變，
通過對上述膜法淡化海水的原理的分析，你認為它與過濾有哪些相似之處
膜法淡化海水和過濾在道理上是相似的，都是利用了篩選的思想，只是膜的孔徑大小不同罷了
膜法淡化海水和過濾在道理上是相似的，都是利用了篩選的思想，只是膜的孔徑大小不同罷了
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?南通）海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產品．
（1）用海水制食鹽，常通過
蒸發(fā)除水
蒸發(fā)除水
得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2S04等雜質． 除
去上述雜質，先加過量BaCl2溶液除去
Na2S04
Na2S04
，再加
Na2C03
Na2C03
溶液除去CaCl2和過     量的BaCl2，生成的沉淀經
過濾
過濾
除去．
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣（C12）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴（Br2）．流程示意圖如下：

①寫出氯氣置換出溴單質的化學方程式：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用
pH試紙
pH試紙
測定反應液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應：Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr）．根據流程圖分析，通入S02的目的是
分離溴與空氣
分離溴與空氣
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產品．
（1）用海水提取氯化鈉，常先通過蒸發(fā)除水得到粗鹽，再除去泥沙可得到精鹽，精鹽中仍含有少量的CaCl2、Na2SO4雜質．除去精鹽中的上述雜質，可先加入過量
BaCl2
BaCl2
溶液，再加入過量的
Na2CO3
Na2CO3
溶液，然后再經過濾，濾掉的沉淀中含有
BaSO4、BaCO3和CaCO3
BaSO4、BaCO3和CaCO3
、滴加適量的
鹽酸
鹽酸
、蒸發(fā)，即可得到純凈的氯化鈉．
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣（C12）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴（Br2）．流程示意圖如下：

①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質的化學方程式：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用
pH試紙
pH試紙
測定反應液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr）．根據流程圖分析，通入SO2和水的目的是
使Br2轉化為HBr使溴與空氣相互分離
使Br2轉化為HBr使溴與空氣相互分離
．

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