Question

100g的稀鹽酸與13g的鋅剛好完全反應(yīng)．（反應(yīng)化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）
求：（1）生成氫氣的質(zhì)量；　　　
（2）稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）設(shè)13g鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，需要氯化氫的質(zhì)量為y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 73 2
13g y x

解得x=0.4g，y=14.6g
鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=14.6%
答：100g的稀鹽酸與13g的鋅剛好完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.4g，稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．
分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量以及生成的氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行．