【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應
B.金屬單質都能與酸溶液發(fā)生置換反應，生成鹽和氫氣
C.20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，此時溶液的溶質質量分數(shù)為36%
D.質量守恒定律是物質發(fā)生化學變化所遵循的基本定律

【答案】D
【解析】A、酸堿鹽之間發(fā)生復分解反應要遵循復分解反應的條件，即有水、沉淀生成或有氣體放出，并不是任何酸堿鹽之間都能發(fā)生復分解反應；故不正確；
B、金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣的條件是在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬，而氫后面的金屬就不能，如銅，銀等；故錯誤；
C、20℃時氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)為：×100%=26.6%；故錯誤；
D、在化學反應中都遵循質量守恒定律，質量守恒定律是物質發(fā)生化學變化所遵循的基本定律，故正確．
故選：D
【考點精析】本題主要考查了溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系和金屬材料的選擇依據(jù)的相關知識點，需要掌握溶質質量分數(shù) =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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（2）步驟④發(fā)生反應的化學方程式是　 　．
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