【題目】化學知識在日常生活中的運用:
(1)提倡食用鐵強化醬油,可以預防_____;
(2)用稀鹽酸除鐵銹的化學反應方程式_____。
(3)酶是一種生物催化劑,它屬于六大基本營養(yǎng)素中的_____類。
(4)不法分子,常用銅鋅合金假冒黃金行騙,請你寫出一種鑒別真假黃金的化學方法:_____
(5)取62.5g含碳酸鈣80%的石灰石(雜質不含鈣元素且不參加反應),高溫煅燒一段時間后,停止加熱測得剩余固體物中含鈣元素的質量分數(shù)為40%,則生成二氧化碳的質量_____g
【答案】缺鐵性貧血病 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 蛋白質 灼燒,不變黑的為真金(加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生的是真金) 12.5
【解析】
(1)鐵是人體必需的微量元素,食用鐵強化醬油有助于預防缺鐵性貧血,故填:貧血(或缺鐵性貧血);
(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵,與鹽酸反應生成氯化鐵和水,反應的化學方程式是為:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;故填:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(3)酶是一種生物催化劑,它屬于六大基本營養(yǎng)素中的蛋白質類。故填:蛋白質;
(4)可用稀鹽酸鑒別假黃金(銅鋅合金),是因為假黃金中的鋅能和稀鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅。
故填:加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生的是真金或灼燒,不變黑的為真金。
(5)鈣元素的質量=62.5g×80%××100%=20g;根據(jù)質量守恒定律可知,鈣元素的質量在化學反應前后質量不變,則反應后剩余固體的總質量==50g
根據(jù)質量守恒定律可知:二氧化碳的質量=62.5g-50g=12.5g
故填:12.5.
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】同學們利用如圖所示裝置進行氣體的制備實驗。
(1)寫出圖B裝置中甲儀器的名稱___________;
(2)用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣,化學方程式為________。收集氧氣可以選擇______(填裝置編號);
(3)實驗室制取CO2通常選擇下列藥品中的_____(填字母選項);
A 稀鹽酸 B 熟石灰 C 塊狀石灰石 D 稀硫酸
通常檢驗CO2氣體的反應可用化學方程式表示為________;
(4)常溫下,可用固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸反應制取硫化氫(H2S)氣體,若要控制滴加液體的速率,可選擇的發(fā)生裝置是_____(填裝置編號)。
(5)描述F裝置中的實驗現(xiàn)象及結論______________。
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【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具,下表是元素周期表的部分內容,請認真分析并回答下列問題:
(1)請從上表中查出鋁元素的相對原子質量為______;
(2)不同種元素最本質的區(qū)別是______填序號;
A相對原子質量不同 B質子數(shù)不同 C中子數(shù)不同
(3)金屬Na、Mg化學性質不同的原因是______;
(4)元素周期表中每一個橫行叫做一個周期,通過分析,同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律,請寫出其中一條:______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】銅絲在空氣中加熱生成氧化銅,思然同學采用了下圖所示裝置測定空氣中的氧氣含量,在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)中留有25mL空氣,給裝有細銅絲的玻璃管加熱,使銅絲和氧氣反應,并交替推動兩個注射器活塞,然后停止加熱,將剩余氣體全部推至一個注射器內,觀察密閉系統(tǒng)內空氣體積變化。
(1)在加熱過程中,交替推動兩個注射器活塞的目的_______。
(2)寫出該實驗中反應的文字表達式_______。
(3)實驗中思然同學測得實驗結果如下
反應前注射器內氣體總體積 | 反應后注射器內氣體總體積 |
25mL | 21mL |
上述表格中數(shù)據(jù)計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)為_____%,造成實驗誤差的原因可能是_____(填序號)
①推動兩個注射器活塞的速度過快;②讀數(shù)時沒有冷卻至室溫;③銅絲量太少
(4)上述實驗中常用加熱銅絲或銅粉與氧氣反應,而不選擇銅塊或銅片,這樣做的目的是通過_____來加快反應速率。
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【題目】有八種常見的物質:A、B、C、D、E、F、G、H,常溫下A是暗紫色固體,D、E、H均為黑色固體,F為能使澄清石灰水變渾濁的氣體,G在B里劇烈燃燒,火星四射;八種物質間的轉化關系如下(反應中部分條件已省略)
①A→B+C+D ②E+B→F ③G+B→H
根據(jù)以上信息回答問題:
(1)寫出下列物質的名稱C_____,F_____。
(2)分別寫出①和③的符號表達式:①_____。③_____。
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【題目】KCl是一種常用的鉀肥,其溶解度如下表。下列說法正確的是( )
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 |
溶解度/g | 27. 6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 |
A.KCI飽和溶液中不能再溶解其他物質
B.20℃時,100 g KCl飽和溶液中含KCI 34.0 g
C.40℃時,KCl飽和溶液的質量分數(shù)為40.0%
D.60℃的KCl飽和溶液降溫至20℃,有晶體析出
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】相同質量的鎂、鋁、鋅分別與相同質量20%的鹽酸充分反應,產(chǎn)生氫氣質量(直接用各金屬表示)大小關系有以下幾種猜測,其中正確的是
A.Mg>Al>ZnB.Zn>Mg>Al
C.Al=Mg>ZnD.Al>Mg=Zn
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【題目】自然和諧共生是新時代堅持和發(fā)展中國特色社會主義的基本方略之一。讓山更綠、水更清、空氣更清新是我們共同的追求。
(1)植物的光合作用需要吸收空氣中的水和_____(填化學式),可有效減緩溫室效應。
(2)自然界中的水都不是純水,通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化。在沉淀、過濾、吸附、蒸餾等凈水方法中,單一操作相對凈化程度最高的是_____。
(3)硫酸工廠排放的尾氣中常含有SO2等有害氣體,可用氫氧化鈉溶液來吸收,發(fā)生反應的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。Na2SO3中S的化合價為_____。
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【題目】廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等,為實現(xiàn)對錫的綠色回收,設計如下工藝流程:
已知:Sn+SnCl4=2SnCl2
(1)固體A中一定含有的金屬元素是_____。
(2)寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式_____。
(3)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬,該工藝的主要優(yōu)點是_____。(回答一點)
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