Question

甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，根據圖示回答下列問題：
（1）t₁℃時，甲的溶解度    （填“＞”、“＜”或“=”）丙的溶解度．
（2）t₂℃時，將100g水加入到盛有15g甲物質的燒杯中，充分溶解后所得溶液是甲物質的    （填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）t₃℃時，乙的飽和溶液中一定含40g乙物質，此說法    （填“正確”或“錯誤”）．
（4）t₃℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫到t₁℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大的順序是    ．
（5）假設甲、丙均為白色固體，利用t₃℃時的溶解度數(shù)據，    （填“能”或“不能”）鑒別出甲、丙兩種物質．

Answer 1

【答案】分析：根據溶解度曲線，可以比較某一溫度下物質的溶解度大��；可以查找物質的溶解度，根據所給物質的質量和溶解度的含義確定溶液的狀態(tài)；判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液降溫后溶質的質量分數(shù)變化情況．
解答：解：（1）根據溶解度曲線可知：t₁℃時，甲的溶解度＜丙的溶解度；
故答案為：＜；
（2）t₂℃時，甲的溶解度是20g，即該溫度下100g水最多溶解20g甲，所以將100g水加入到盛有15g甲物質的燒杯中，充分溶解后所得溶液是甲物質的不飽和溶液；
故答案為：不飽和；
（3）由于乙的飽和溶液的質量不確定，所以其飽和溶液中溶質的質量也不確定，故錯誤；
故答案為：錯誤；
（4）觀察圖表可知，甲、乙的溶解度隨溫度的降低而逐漸降低，丙的溶解度隨溫度的降低而逐漸增大；t₃℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫到t₁℃，甲、乙均有溶質析出，甲析出的溶質最多，乙其次，而丙由于溶解度增大而無晶體析出．而降低到t₁℃時，由于溶解度是乙＞甲，此時雖然丙的溶解度大，但由于不是飽和溶液，所以其溶解的物質還是和先前的t₃℃相同；此時計算還要考慮該溫度下的溶解度，所以在t₁℃，溶解物質的關系就是甲＜丙＜乙，根據飽和溶液溶質質量分數(shù)的計算式×100%，即溶解度越大質量分數(shù)也就越大，所以此時溶液的質量分數(shù)關系是甲＜丙＜乙；
故答案為：甲＜丙＜乙；
（5）t₃℃時甲的溶解度大于丙的溶解度，所以可分別取兩個等大的燒杯，倒入等量的t₃℃的水，配成飽和溶液，則溶解較多的是甲，較少的是丙；
故答案為：能．
點評：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，以及對固體溶解度概念的理解和應用，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．