Question

現(xiàn)有一包由氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅組成的混合物5g，向其中加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為（　�。�

• A、6.5g
• B、8g
• C、8.2g
• D、10g

Answer 1

分析：可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，依據(jù)硫酸根的質(zhì)量求出硫酸銅的質(zhì)量．

解答：解：氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅與硫酸反應(yīng)后都生成硫酸銅，反應(yīng)前后硫酸根的質(zhì)量不變，硫酸的質(zhì)量為：50g×9.8%=4.9g，硫酸根的質(zhì)量為：4.9g×

96

98

×100%=4.8g
設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為X，則有：
X×

96

160

×100%=4.8g，
X=8g．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了質(zhì)量守恒定律方面的內(nèi)容．可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．