Question

實驗室要測定某一氯化鈉和碳酸鈉混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)有以下試劑和實驗步驟可供選擇，試劑：澄清石灰水、稀硫酸、氯化鋇溶液．實驗步驟：①稱取少量混合物并溶解②稱量沉淀③將產(chǎn)生的氣體通入足量的某種試劑中④向混合物中加入過量的某種試劑⑤過濾沉淀并洗滌烘干⑥實驗數(shù)據(jù)計算．請用兩種方法測定混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，并在表中寫出每種測定方法中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式和測定的實驗步驟的順序（步驟用其序號表示，可重復選擇）

方法	化學方程式	測定的實驗步驟的順序
（1）
（2）

Answer 1

【答案】分析：（1）向混合物中加入氯化鋇溶液時，碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，從而可以計算氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）向混合物中加入稀硫酸時，碳酸鈉能和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，從而可以計算氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）可以向混合物中加入過量的氯化鋇溶液，其中的碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾沉淀并洗滌烘干，稱量沉淀碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算氯化鈉的質(zhì)量，從而計算出氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）可以向混合物中加入過量的稀硫酸，其中的碳酸鈉能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，把二氧化碳通入足量的足量的石灰水中，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和水，過濾沉淀并洗滌烘干，稱量沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算氯化鈉的質(zhì)量，從而計算出氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

方法	化學方程式	測定的實驗順序步驟
（1）	BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl	①④⑤②⑥
（2）	H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O	①④③⑤②⑥

點評：化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實驗能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應(yīng)掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法．