Question

【題目】下圖表示某些物質間轉化關系（反應條件和部分產物已省略）．其中A為黑色氧化物，E為紅棕色粉末，B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是生活中最常見的金屬．

請回答下列問題：

（1）物質C的化學式是_________．

（2）物質A的作用是_________．

（3）寫出下列反應的化學方程式：反應①：_________．反應③：_________．

（4）寫出一種防止反應②發(fā)生的措施：_________．

（5）在一定條件下，Z可以和H2反應合成一種重要的工業(yè)原料二甲醚（C2H6O），則反應中Z與H2質量比為_________．

Answer 1

【答案】 O2 催化作用 2H2O2 2H2O + O2↑ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 涂油漆 22∶3

【解析】

根據題目中的信息“A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末”、“B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用”，說明B為過氧化氫，而D是水；從反應的角度也可以判定，由于AB反應生成物中竟然依舊有A，說明A為催化劑，而BD是液體，所以應該是過氧化氫在二氧化錳催化下分解，C可能為氧氣；CD（氧氣和水）和X（金屬）能夠反應生成E，X是生活中最常見的金屬，所以X為鐵，而E主要成分為鐵銹。而E和“有毒的氣體”Y能夠反應得到金屬X，所以Y為有毒的還原性氣體，所以為一氧化碳，則Z為二氧化碳。代入檢驗，符合題意。（1）物質C的化學式是：O2；（2）反應①中A物質前后沒有發(fā)生變化，所以起到催化作用；（3）反應①是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解產生水和氧氣，化學反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑；反應③是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（4）在日常生活中為防止反應②的發(fā)生，即防銹，可以從表面考慮刷漆、抹油或者做鍍層，從內部考慮的話就是做成不銹鋼等；（5）在一定條件下，CO2可以和H2反應合成一種重要的工業(yè)原料二甲醚（C2H6O），化學反應方程式為：2CO2+ 6H2C2H6O+3 H2O，

88 12

則反應中CO2與H2質量比為88:12=22:3。