Question

8．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答問(wèn)題．
（1）光合作用制取氧氣6CO₂+6H₂O=C₆H₁₂O₆+6O₂，該反應(yīng)將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（2）工業(yè)上用赤鐵礦在高溫下煉鐵Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，該反應(yīng)中還原劑是CO．
（3）硫酸銨與熟石灰研磨（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O，反應(yīng)生成的氣體可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)．
（4）用氨水中和工業(yè)廢水中含有的稀硫酸2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟（寫(xiě)、配、注、等）進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．

解答 解：（1）光合作用制取氧氣的原理是二氧化碳和水在光照、葉綠素的作用下生成葡萄糖和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6CO₂+6H₂O=C₆H₁₂O₆+6O₂；該反應(yīng)將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（2）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．一氧化碳具有還原性，該反應(yīng)中還原劑是一氧化碳．
（3）硫酸銨與熟石灰研磨生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；反應(yīng)生成的氣體是氨氣，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)．
（4）氨水與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故答案為：（1）6CO₂+6H₂O=C₆H₁₂O₆+6O₂；化學(xué)；
（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；CO；
（3）（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；紅色石蕊試紙；
（4）2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O；復(fù)分解．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀(guān)事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等．