Question

黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃

銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取20g該樣品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.6克。

①反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是__________________，

②黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________，

③計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

④所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

 

Answer 1

①0.4g        (1分)   ②35%             （1分)

③解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

Zn  +  H₂SO₄  = ZnSO₄  +  H₂↑                    (1分)

98       161      2

x        y        0.4

98 : x = 161：y = 2 : 0.4g

解得：x=19.6g   y=32.2                       (2分)

稀硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19.6g/100g*100%=19.6%    (1分)

答：略

④26.9%

解析:①根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，減少的質(zhì)量即為氫氣的質(zhì)量=20g+100g-119.6g=0.4g

②解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

65                   2

x                    0.4g

銅的質(zhì)量=20g-13g=7g  銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

③解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

Zn  +  H₂SO₄  = ZnSO₄  +  H₂↑                   

98       161           2

x         y           0.4g

98 : x = 161：y = 2 : 0.4g

解得：x=19.6g   y=32.2                    

稀硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19.6g/100g*100%=19.6%

④解：設(shè)硫酸鋅中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

Zn  +  H₂SO₄  = ZnSO₄  +  H₂↑                   

   161       2

               y        0.4g