Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取樣品12.5g，研碎后煅燒至固體質(zhì)量不再改變（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），反應(yīng)時間與剩余固體質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

反應(yīng)時間/min	0	1	2	3
剩余固體質(zhì)量/g	12.5	10.3	8.1	8.1

試計算：

（1）完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為_____g；

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

Answer 1

【答案】4.4 80%

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為12.5g-8.1g=4.4g；

（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，

x=80%；

答：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳4.4g；

（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。