Question

(6分)某實驗小組要測定混有氯化鈉的純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，共消耗稀鹽酸72．4g，測得反應后溶液的質(zhì)量為80g。請幫助實驗小組完成以下計算：

1.生成二氧化碳的質(zhì)量。

2.反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

 

Answer 1

【答案】

 

1. 12+72.4-80=4.4g

2. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：16.375%

【解析】可以根據(jù)反應前后的質(zhì)量差，就是二氧化碳的質(zhì)量，（因為二氧化碳跑到空氣中去了，所以質(zhì)量會減少。）二氧化碳知道了，就可以求其他量了。

1.12+72.4-80=4.4g

2.設生成的氯化鈉質(zhì)量為X,原混合物中碳酸鈉質(zhì)量為y

Na₂CO₃ + 2HCl=2NaCl + 2H₂O + CO₂

106             117         44

Y                 x          4.4g

117/44=x/4.4g,  106/44=Y/4.4g,

解得x=11.7,y=10.6

原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為12-10.6=1.4g,

反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是=(1.4g+11.7)/80*100%= 16.375%