Question

【題目】為充分開發(fā)利用海洋資源，全面促進海洋經濟持續(xù)健康發(fā)展，煙臺市近日出臺《2014年煙臺市海洋經濟發(fā)展意見》。請圍繞“海洋”這個話題回答以下問題：

（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙等雜質，為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是 。

A．②④⑤①③ B．⑤④②③①

C．⑤②④③① D．②⑤④①③

（2）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂。

①工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如下圖：反應1的基本反應類型是 ；物質X是 （填名稱）。

②海水制鎂過程中對于如何富集鎂離子，甲、乙、丙三位同學各自提出自己的設想：

甲：直接往海水中加入石灰乳

乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳

丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳

通過分析比較，你認為 的設想最為經濟合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）．

（3）我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，是向濾出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲線如圖所示。

①寫出一條P點表示的意義 。

②將t2℃時NH4Cl飽和溶液的溫度降到t1℃，溶液中NH4Cl的質量分數(shù)會 （填“變大”“變小”“不變”之一）。

③當NH4Cl固體中含有少量NaCl時，可采用 （填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）的方法提純NH4Cl。

Answer 1

【答案】（1）D （2）①復分解反應 鹽酸 ②丙

（3）①t1℃時NH4Cl和NaCl的溶解度相等 ②變小 ③降溫結晶

【解析】

試題分析：（1）步驟②加過量NaOH溶液是為了除去雜質離子Mg2＋，步驟⑤加過量BaCl2溶液是為了除去雜質離子SO42－，步驟④加過量Na2CO3溶液是為了除去原雜質離子Ca2＋以及過量的Ba2＋，故步驟④一定個要在步驟⑤之后，③加適量鹽酸為了除去所加的過量NaOH溶液和Na2CO3溶液，故從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙等雜質，為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，操作順序中最合適的是D

（2）①工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如下圖：反應1的方程式為：MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2，故基本反應類型是復分解反應；要將Mg(OH)2轉化為氯化鎂，物質X是鹽酸

②因為海水中氯化鎂的濃度很稀，故甲：直接往海水中加入石灰乳，這樣產生的Mg(OH)2并不多，乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳需要浪費大量的能源，丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳的設想最為經濟合理

（3）①P點是NH4Cl和NaCl的溶解度曲線的交點，故P點表示的意義：t1℃時NH4Cl和NaCl的溶解度相等

②根據(jù)溶解度曲線，NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而增大，故將t2℃時NH4Cl飽和溶液的溫度降到t1℃，有晶體析出，故溶液中NH4Cl的質量分數(shù)會變小

③根據(jù)溶解度曲線，NH4Cl的溶解度隨溫度的升高變化的趨勢比NaCl的溶解度隨溫度的升高變化的趨勢要更大，故當NH4Cl固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶