鑒別下列物質(zhì)所使用的方法或試劑,錯(cuò)誤的是
A.氧氣與氮?dú)狻剼馕? B.氯化鈉與碳酸鈉——稀鹽酸
C.鋁與鋁合金——比較硬度 D.氫氧化鈉固體和碳酸鈣固體——水
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科目:初中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省蘇州市工業(yè)園區(qū)九年級(jí)4月教學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式不符的是
A.水銀:Hg B.純堿:Na2CO3
C.碳銨:(NH4)2CO3 D.熟石灰:Ca(OH)2
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科目:初中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省蘇州市吳江區(qū)九年級(jí)5月模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)符號(hào)與符號(hào)的意義表示正確的是.
A.2CO2——2個(gè)二氧化碳 B.CaOH——?dú)溲趸}
C.2O——2個(gè)氧原子 D.NH4Cl——氯化氨
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科目:初中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省蘇州市中考模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)所含元素質(zhì)量比的數(shù)值正確的是
A.水(H2O) m(H):m(O)=1:8 B.乙炔(C2H2) m(C):m(H)=2:1
C.氨氣(NH3) m(N):m(H)=14:1 D.二氧化硫(SO2) m(S):m(O)= 1:2
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科目:初中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省蘇州市中考模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列檢測(cè)某溶液pH的操作正確的是
A.將pH試紙投入待測(cè)液,對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)
B.用玻璃棒蘸取待測(cè)液沾在pH試紙上,3分鐘后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)
C.用玻璃棒蘸取待測(cè)液沾在用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙上.對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)
D.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液,沾在置于潔凈表而皿的pH試紙上,半分鐘內(nèi)根據(jù)試紙呈現(xiàn)顏色,對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)
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科目:初中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省蘇州市中考模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列四組物質(zhì)中,均屬于氧化物的是
A.干冰、氧化鎂、二氧化錳 B.水、二氧化硫、高錳酸鉀
C.空氣、氧化銅、五氧化二磷 D.氧氣、氧化鈣、四氧化三鐵
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科目:初中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省泰州市高港區(qū)中考二模化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(7分)已知下圖中A、B、C、D、E、F、G、H是八種固體,A是含有四種元素的鹽,C是
廚房中常見的調(diào)味品,D、H是黑色固體單質(zhì),F(xiàn)是紅棕色固體氧化物,乙、丙是組成元素相同的氣態(tài)氧化物。試推斷:
(1)寫出A的俗名 ,C的化學(xué)式 ,F的化學(xué)式 ;
(2)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型為 ;
(3)寫出②、⑤、⑥的化學(xué)方程式
② ,
⑤ , ⑥ 。
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科目:初中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省泰州市高港區(qū)中考一模化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
(7分)為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4,某化工廠設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程:
(1)此流程中,在沉淀池發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
在煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;該工藝中可循環(huán)使用的X為 (填化學(xué)式);副產(chǎn)品Y有何用途 (填一種即可)。
(2)從貯液池中獲得(NH4)2SO4晶體要進(jìn)行操作b,操作b是 。若經(jīng)過一定處理后的貯液池中,形成30℃時(shí)(NH4)2SO4的飽和溶液,則此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (已知30℃時(shí)硫酸銨的溶解度為78g)。
(3)欲制備6.6t (NH4)2SO4晶體,理論上需要CaSO4多少噸?
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科目:初中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省泰州市中考第二次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:探究題
(9分)廢鐵屑的主要成份是鐵,同時(shí)還有少量鐵銹(Fe2O3),動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示:
(1)在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外還有: , ;
(2)濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是 、 ;
(3)在實(shí)驗(yàn)室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ;
(4)濾液M經(jīng)過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表:
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
析出晶體 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | ||||||||
根據(jù)溶解度表,硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過 ℃;
(5)在化學(xué)反應(yīng)中,若有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)類型肯定是氧化還原反應(yīng)的是 (填字母編號(hào))。
A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
硫酸亞鐵晶體加強(qiáng)熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)2FeSO4·7H2O 高溫 Fe2O3+ SO2+ X+14H2O 其生成物X的化學(xué)式
,該反應(yīng) (填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
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