Question

某Na₂CO₃樣品中混有一些NaCl，用下列裝置測(cè)定其純度：
實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下：把準(zhǔn)確稱(chēng)量的10gNa₂CO₃樣品裝入B瓶后，將B裝置分別與試管A和C瓶相連，打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，從a處緩緩鼓入空氣幾分鐘后，將開(kāi)關(guān)K關(guān)閉，再將已稱(chēng)量過(guò)的干燥管D與瓶C連接，然后將足量稀H₂SO₄緩緩注入B瓶中．待反應(yīng)完全后，再次打開(kāi)開(kāi)關(guān)K緩緩鼓入空氣幾分鐘，最后稱(chēng)量干燥管D，增重3.3g．
回答：
（1）A瓶的作用是______．
（2）B瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）干燥管D增加的是______（寫(xiě)化學(xué)式）的質(zhì)量，由此可推算出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
（4）反應(yīng)前第一次鼓入空氣的作用是______，反應(yīng)后再次鼓入空氣的作用是______，若反應(yīng)后不鼓入空氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是______．（填“偏大”或“偏小”）

Answer 1

（1）A瓶氫氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)，故A瓶的作用是除去空氣中的二氧化碳；故答案為：吸收空氣中的CO₂
（2）碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
（3）裝置D增加的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106                44
10gx               3.3g   

106

10gx

=

44

3.3g

   x=79.5%
故答案為：CO₂  79.5%
（4）反應(yīng)前第一次鼓入空氣的作用是：除去整個(gè)裝置內(nèi)的空氣；反應(yīng)后再次鼓入空氣的作用是：使B、C裝置中的CO₂氣體全部進(jìn)入D；若反應(yīng)后不鼓入空氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是偏�。�故答案為：除凈B、C裝置中的空氣；使B、C裝置中的CO₂氣體全部進(jìn)入D；偏小