Question

18．浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊，探究學習小組以含有Ca²⁺，Mg²⁺，Cl^-離子的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO₃）為主要原料在實驗室制備無水CaCl₂，流程如圖1：
請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）以MgCl₂為例寫出鹵水中除去Mg²⁺時發(fā)生反應的化學方程式MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（3）操作Ⅱ酸化時應選擇的酸是HCl（填寫化學式）．
（4）上述反應中未涉及的基本反應類型是b（填寫字母標號）．
a．復分解反應 b．置換反應 c．化合反應 d．分解反應
（5）回收的CO₂在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成CH₄和O₂，該反應的化學方程式為CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;紫外線\;}}{催化劑}$CH₄+2O₂，紫外線照射時，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2所示，在第10小時時CH₄產(chǎn)量最高是②（填寫“①”、“②”、或“③”）．
（6）已知T℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaCl2
H2O（1）	170g	92.0g	1.50×10-4g	33.3g
NH3（1）	86.0g	97.2g	0.80g	0.00g

上述四種物質(zhì)能在液氨中發(fā)生復分解反應的化學方程式為Ba（NO₃）₂+2AgCl═2AgNO₃+BaCl₂↓．

Answer 1

分析 （1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）根據(jù)氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂的反應，寫出反應的化學方程式；
（3）根據(jù)該過程是制取CaCl₂，Ⅱ中的酸只能是鹽酸；
（4）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水以及基本的反應類型進行解答；
（5）CO₂在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成CH₄和O₂，寫出反應的化學方程式；
（6）根據(jù)復分解反應的條件進行分析，兩種物質(zhì)若結(jié)合生成沉淀、氣體或水則能發(fā)生復分解反應．

解答 解：（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．故填：漏斗．
（2）由反應的流程可知，除去Mg²⁺時，加氫氧化鈣，氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂的反應是氯化鎂與氫氧化鈣反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式是：MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；故填MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（3）該過程是制取CaCl₂，Ⅱ中的酸只能是鹽酸；故填HCl；
（4）貝殼成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水，屬于復分解反應，而電解MgCl₂生成金屬鎂和氯氣，屬于分解反應，所以沒有涉及的基本反應類型是置換反應．故填b；
（5）CO₂在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成CH₄和O₂，反應的化學方程式為CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;紫外線\;}}{催化劑}$CH₄+2O₂；
故填：CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;紫外線\;}}{催化劑}$CH₄+2O₂；②
（6）由表中的數(shù)據(jù)可知，在液氨中，氯化鋇是難溶物，能發(fā)生的反應是氯化銀與硝酸鋇反應生成硝酸銀和氯化鋇沉淀，反應的方程式是：Ba（NO₃）₂+2AgCl═2AgNO₃+BaCl₂↓．
故填：Ba（NO₃）₂+2AgCl═2AgNO₃+BaCl₂↓．

點評 本考點主要考查與生活生產(chǎn)聯(lián)系比較密切的物質(zhì)的用途，體現(xiàn)了化學源于生活，又反饋于生活．