某興趣小組測(cè)定小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）．取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，已知反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑求：
（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）

解：設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4g
=x=8.4g
=y=5.85g
（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=90.3%
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=9.3g-8.4g+5.85g=6.75g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=22.5%
答：（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.3%，（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.5%．
分析：由質(zhì)量關(guān)系圖可知，當(dāng)加入25.1g稀鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w4.4g；
根據(jù)4.4g二氧化碳可計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸氫鈉質(zhì)量、反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量；
反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量=小蘇打中氯化鈉質(zhì)量+反應(yīng)后生成的氯化鈉質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合運(yùn)用，根據(jù)圖示信息查找反應(yīng)中的已知量進(jìn)行求解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某興趣小組測(cè)定小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）．取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，已知反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑求：
（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?鹽城）某興趣小組對(duì)食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進(jìn)行以下探究．
[查閱資料]
名稱 食用純堿 食用小蘇打
主要成分 Na2CO3 NaHCO3
酸堿性 水溶液顯堿性 水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性 受熱不分解 270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水
[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）探究?jī)烧咚芤核釅A性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變
紅
紅
色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測(cè)可能
食用純堿
食用純堿
溶液堿性更強(qiáng)．小歡認(rèn)為要比較兩種溶液的堿性強(qiáng)弱，可直接用
pH試紙
pH試紙
進(jìn)行測(cè)定．
（2）驗(yàn)證兩種粉末的穩(wěn)定性
在老師的指導(dǎo)下，該小組按如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察到
乙
乙
（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
，裝置中棉花的作用是
防止加熱時(shí)小蘇打（或NaHCO3）粉末進(jìn)入導(dǎo)管
防止加熱時(shí)小蘇打（或NaHCO3）粉末進(jìn)入導(dǎo)管
．
（3）測(cè)定食用純堿粉末的純度
取食用純堿粉末試樣，利用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定．

數(shù)據(jù)記錄如下：
稱量項(xiàng)目 稱量時(shí)間 質(zhì)量/g
試樣 11.0
裝置+稀鹽酸 160.0
裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開(kāi)始后20s 167.0
裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開(kāi)始后30s 166.6
裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開(kāi)始后90s 166.6
①反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
g．
②通過(guò)計(jì)算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）
③如果測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際純度高，可能的原因是
稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導(dǎo)致所測(cè)純度偏大
稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導(dǎo)致所測(cè)純度偏大
．（答一種即可）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組對(duì)食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進(jìn)行了以下探究．
【查閱資料】
名稱 食用純堿 食用小蘇打
主要成分 Na2CO3 NaHCO3
酸堿性 水溶液顯堿性 水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性 受熱不分解 270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）探究?jī)烧咚芤核釅A性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變
 
色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測(cè)可能
 
溶液堿性更強(qiáng)．小歡認(rèn)為要比較兩種溶液的堿性強(qiáng)弱，可直接用
 
進(jìn)行測(cè)定．
（2）驗(yàn)證兩種粉末的穩(wěn)定性
在老師的指導(dǎo)下，該小組按圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察到
 
（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，裝置中棉花的作用是
 
．
精英家教網(wǎng)
（3）測(cè)定食用純堿粉末的純度取食用純堿粉末試樣，利用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定．?dāng)?shù)據(jù)記錄如表：
稱量項(xiàng)目 稱量時(shí)間 質(zhì)量/g
試樣 11.0
裝置+稀鹽酸 160.0
裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開(kāi)始后20s 167.0
裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開(kāi)始后30s 166.6
裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開(kāi)始后90s 166.6
①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為
 
g．
②通過(guò)計(jì)算確定食用純堿粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年新人教版九年級(jí)（下）期中化學(xué)試卷(4)（解析版） 題型：解答題

某興趣小組測(cè)定小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）．取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，已知反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑求：
（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）

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