Question

32、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．元素周期表能夠反映元素原子結(jié)構(gòu)的許多信息，原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)和物質(zhì)的組成有關(guān)．請根據(jù)元素周期表中鈣元素的“身份證”（見圖），填寫以下各圖中橫線上的空白．

20

→

失2

→

+2

→

CaO

→

5：2

Answer 1

分析：根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，化合物中各元素質(zhì)量比，在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子進行分析解答本題．

解答：解：根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，其中原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=20，在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故一個鈣原子在反應(yīng)中易失2個電子，形成呆個單位正電的陽離子；
同種元素的化合價和離子的電荷，通常數(shù)值相等正負號相同，故鈣元素的化合價為+2；
鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO；
根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，因此鈣的氧化物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為：5：2
故答案為：20； 失2；+2； CaO； 5：2（各1分）．

點評：本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表中提供的信息，元素質(zhì)量比，在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子進行分析解題的能力．