Question

3．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈中性或酸性

【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-（填寫微粒符號）．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

Answer 1

分析 【提出猜想】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，因為不能確定反應(yīng)物的量，所以溶液呈酸性、堿性、中性都有可能．
[實驗驗證]無色的酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色．
【分析與思考】
若溶液顯堿性，溶液中一定有氫氧化鈉，若溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸．和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀的離子一般有銅離子、鐵離子、鎂離子．

解答 解：【提出猜想】鹽酸與氫氧化鈉混合，會發(fā)生反應(yīng)，由于加入的酸的量不固定故溶液可能呈堿性、中性或酸性，故答案為：中；
[實驗驗證]酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中為無色，故答案為：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈中性或酸性

【分析與思考】
（1）溶液呈堿性的實質(zhì)是氫氧根離子的緣故，故答案為：OH^-；
（2）方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性氣，碳酸鈉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)鋅會和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，其化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
故答案為：
【提出猜想】中．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
	紅
		中性或酸性

【分析與思考】
（1）OH^-．（2）有氣泡產(chǎn)生，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．

點評 本道題主要考查了溶液酸堿性的探究方法，若要證明溶液顯堿性，一般用酚酞溶液，若要證明溶液顯酸性，一般用碳酸鹽或活潑金屬，若溶液既不顯堿性，也不顯酸性，則溶液顯中性．