一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示。①～④未知數(shù)據(jù)計算正確的是
物質(zhì)abcd
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）101000
反應(yīng)中的質(zhì)量（g）623①
反應(yīng)后的質(zhì)量（g）②0③④


  1. A.
    ①為7
  2. B.
    ②為4
  3. C.
    ③為3.75
  4. D.
    ④為16.25
C
試題分析：由反應(yīng)前與反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)前a是10g，反應(yīng)中是6g，即此時反應(yīng)消耗了4ga物質(zhì)；同理，b則是由10g變成2g消耗了8g，所以反應(yīng)中a、b的質(zhì)量比=1：2，所以當消耗10gb時需要5ga參加反應(yīng)，故②=5g；
同理，由反應(yīng)前與反應(yīng)中b、c的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)中b、c的質(zhì)量比=8：3，故消耗10gb時，會有3.75gc的生成，即③=3.75g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，可知10g+10g=6g+2g+3g+①，解得①=9g；
由上面的分析可知，反應(yīng)中c、d的質(zhì)量比=1：3，則有3.75gc生成時，會有11.25g的d生成，即④=11.25g。故選C
考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
點評：理解和熟練掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的固定質(zhì)量比，是解答本題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強（p）與氣體分子數(shù)目（n）成正比關(guān)系（p=kn）．若ag碳和bg氧氣放入一密閉容中，測得容器內(nèi)的氣體壓強為p，然后提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生充分反應(yīng)，待溫度復(fù)原時，測得容器內(nèi)的氣體壓強仍然為p．則a與b的關(guān)系可能為（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究

甲醇具有重要意義。

 （1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗    測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關(guān)系曲線如右圖所示。則該正反應(yīng)的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。

②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進行上述反應(yīng)。測得CO2。

和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到

平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。

能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

  （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應(yīng)為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉(zhuǎn)化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催

化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如右圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______ 。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年九年級“志英杯”化學(xué)競賽決賽試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強（p）與氣體分子數(shù)目（n）成正比關(guān)系（p=kn）．若ag碳和bg氧氣放入一密閉容中，測得容器內(nèi)的氣體壓強為p，然后提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生充分反應(yīng)，待溫度復(fù)原時，測得容器內(nèi)的氣體壓強仍然為p．則a與b的關(guān)系可能為（ ）
A．a(chǎn)=
B．a(chǎn)＞
C．a(chǎn)＜
D．a(chǎn)＞

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科目：初中化學(xué) 來源：2008年11月天津市寶坻二中化學(xué)競賽選拔考試試卷（一）（解析版） 題型：選擇題

在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強（p）與氣體分子數(shù)目（n）成正比關(guān)系（p=kn）．若ag碳和bg氧氣放入一密閉容中，測得容器內(nèi)的氣體壓強為p，然后提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生充分反應(yīng)，待溫度復(fù)原時，測得容器內(nèi)的氣體壓強仍然為p．則a與b的關(guān)系可能為（ ）
A．a(chǎn)=
B．a(chǎn)＞
C．a(chǎn)＜
D．a(chǎn)＞

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科目：初中化學(xué) 來源：2007年第十七屆“天原杯”全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎悾ㄉ虾Ｙ悈^(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強（p）與氣體分子數(shù)目（n）成正比關(guān)系（p=kn）．若ag碳和bg氧氣放入一密閉容中，測得容器內(nèi)的氣體壓強為p，然后提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生充分反應(yīng)，待溫度復(fù)原時，測得容器內(nèi)的氣體壓強仍然為p．則a與b的關(guān)系可能為（ ）
A．a(chǎn)=
B．a(chǎn)＞
C．a(chǎn)＜
D．a(chǎn)＞

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