【題目】某;瘜W興趣小組的同學開展了測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的探究實驗.他們設(shè)計了如下的實驗方案:
(1)“操作1”的名稱是 , 溶液M中的溶質(zhì)(寫化學式).
(2)滴加CaCl2溶液應(yīng)“過量”,否則會使測定的結(jié)果(填“偏大”或“偏小”),確定CaCl2溶液是否過量的方法是
(3)該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出解題過程,計算結(jié)果精確到0.1%)

【答案】
(1)過濾;NaCl、CaCl2
(2)偏。蝗∩倭咳芤篗,滴入適量的碳酸鈉,若有沉淀產(chǎn)生,則CaCl2溶液過量
(3)

設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x.

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106 100

x 10g

x=10.6g

該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)= =96.4%

答:該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為96.4%.


【解析】解:(1)碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,過濾可用于難溶性固體物質(zhì)的分離,所以“操作1”的名稱是過濾,由于氯化鈣溶液過量,所以溶液M中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣;故填:過濾;NaCl、CaCl2;(2)加入的CaCl2溶液的量不足時,得到的沉淀量會偏小,所以滴加CaCl2溶液應(yīng)“過量”,否則會使測定的結(jié)果偏;氯化鈣溶液能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,所以確定CaCl2溶液是否過量的方法是取少量溶液M,滴入適量的碳酸鈉,若有沉淀產(chǎn)生,則CaCl2溶液過量;故填:偏;取少量溶液M,滴入適量的碳酸鈉,若有沉淀產(chǎn)生,則CaCl2溶液過量;
(3)設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x.
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g

x=10.6g
該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)= =96.4%
答:該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為96.4%.
【考點精析】關(guān)于本題考查的過濾操作的注意事項和根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,需要了解過濾操作注意事項:“一貼”“二低”“三靠;過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損;各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案.

練習冊系列答案
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C.④①③⑤②⑥
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