Question

11．我市正在實(shí)施一項(xiàng)宏偉的工程----興建“海上榮成”，旨在充分開(kāi)發(fā)我市瀕臨的渤海資源，造福濰紡人民．小明同學(xué)住在渤海邊上，他對(duì)建設(shè)“海上濰紡”的宏偉規(guī)劃很感興趣．
小明模擬化工廠的生產(chǎn)流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取生產(chǎn)鎂的原料----無(wú)水MgCl₂．

①試劑a是一種溶液，加入該試劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓．
②加入試劑后，要將Mg（OH）₂沉淀分離出來(lái)，應(yīng)該應(yīng)用的方法是過(guò)濾，如果在學(xué)校實(shí)驗(yàn)室中完成該實(shí)驗(yàn)，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有漏斗．
③流程中的X是“一定條件下，結(jié)晶”，在這里應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法．
④金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒．燃燒的化學(xué)方程式為
2Mg+C0₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO，此反應(yīng)類型屬于C
A．分解反應(yīng)    B．化合反應(yīng)    C．置換反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)．

Answer 1

分析 ①、根據(jù)生成氫氧化鎂沉淀必須在海水中加堿溶液，由貝殼制得的堿只能是氫氧化鈣回答a溶液中的溶質(zhì)；根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀書(shū)寫(xiě)方程式；
②、根據(jù)過(guò)濾的原理和操作過(guò)程進(jìn)行分析回答；
③、根據(jù)從氯化鎂溶液中得到無(wú)水氯化鎂，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法回答；
④、根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型．

解答 解：①、試劑a與海水中的氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀，則試劑a中的溶質(zhì)一定是一種堿，以貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取的堿為氫氧化鈣，所以試劑a中的溶質(zhì)是Ca（OH）₂；氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，故方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
②、過(guò)濾是分離液體與不溶于液體的固體的方法，所以從液體混合物中提取氫氧化鎂沉淀用過(guò)濾的方法，如果在學(xué)校實(shí)驗(yàn)室中完成該實(shí)驗(yàn)，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有漏斗．
③、從氯化鎂溶液中得到無(wú)水氯化鎂，應(yīng)采用蒸發(fā)的方法，流程中的X是“一定條件下，結(jié)晶”，即是蒸發(fā)結(jié)晶的方法．
④、由化學(xué)方程式2Mg+C0₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO可知，此反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)．
故答為：①M(fèi)gCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓；②過(guò)濾，漏斗，③蒸發(fā)，④C．

點(diǎn)評(píng) 海洋是人類巨大的自然寶庫(kù)，不單是自然界中最大的儲(chǔ)水庫(kù)，還蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源．了解過(guò)濾的原理和使用儀器，掌握氯化鎂、鹽酸、氫氧化鎂等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵點(diǎn)．