【題目】純凈的過氧化鈣(CaO2)是一種新型水產養(yǎng)殖增氧劑,常用于鮮活水產品的運輸。其制備方法如下:以氫氧化鈣和氯化銨為原料,制取CaO2·8H2O(攪拌時發(fā)生的化學反應方程式為:CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl),再經(jīng)脫水制得CaO2。

其流程如下:

(1)操作Ⅰ的名稱是 ,該操作中需要用到玻璃棒,其作用是 。

(2)“沉淀”時需控制溫度在0~2℃,比較簡單易行的方法是將反應容器放置在 中,制備CaO2·8H2O時反應溫度不宜過高,原因一是防止因溫度過高導致氨水揮發(fā),原因二是防止 。(用化學方程式表示)

(3)為檢驗“水洗”是否合格,可取最后一次洗滌液少量于試管中,再滴加 (填試劑),若無白色沉淀產生說明“水洗”合格。

(4)該流程中除水外可循環(huán)利用的物質是 (填化學式)。

【答案】(1)過濾,引流(2)冰水,2H2O2==2H2O+O2↑(3)AgNO3(4)NH4Cl

【解析】

試題分析:(1)操作Ⅰ的名稱是過濾,因為過程中得到了固體和液體的分離,該操作中需要用到玻璃棒,其作用是引流!俺恋怼睍r需控制溫度在0~2℃,比較簡單易行的方法是將反應容器放置在冰水中,制備CaO2·8H2O時反應溫度不宜過高,原因一是防止因溫度過高導致氨水揮發(fā),原因二是防止2H2O2===2H2O+O2。為檢驗“水洗”是否合格,可取最后一次洗滌液少量于試管中,再滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀產生說明“水洗”合格。從圖示看:該流程中除水外可循環(huán)利用的物質是NH4Cl。

練習冊系列答案
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【題目】反思、歸納與提升是化學學習的重要方法。對于復分解反應及其規(guī)律,通過反思與探索,同學們有了新的認識。請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白。

【知識回顧】

1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電。

2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電

【遷移運用】硫酸鈉溶液能導電,原因是硫酸鈉溶于水:Na2SO4→________。

【探索發(fā)現(xiàn)】

(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖

(2)硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應的微觀示意圖

(提示:生成硫酸鋇白色沉淀)

(3)有氣體生成的復分解反應,以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例,反應實質:2H++CO32-→________________。

【總結規(guī)律】

上述復分解反應能發(fā)生的本質原因____________________________________。

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【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線右圖所示,請據(jù)圖回答下列問題。

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(2)20℃時,甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為

(3)欲將40℃時乙物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,可采用的方法?/span> ;(寫一種即可)

(4)40℃時,將甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到20℃,所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是:甲 乙。(填 :大于、小于、等于)

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