Question

20gC和CuO的混合物在一密閉容器中高溫加熱，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)剩余的固體物質(zhì)為15.6g，則試管內(nèi)剩余的固體物質(zhì)的組合形式有

1. A.
   2種
2. B.
   3種
3. C.
   1種
4. D.
   4種

Answer 1

A
分析：根據(jù)生成二氧化碳質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量-反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量，求出反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，求出參加反應(yīng)的碳和氧化銅的質(zhì)量，確定混合物的組成；
解答：有質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成氣體質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量-反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量=20g-15.6g=4.4g．
假設(shè)氣體為二氧化碳，設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x，碳的質(zhì)量為y．
2CuO+C 2Cu+CO₂↑
160  12           44
x    y            4.4g

x=16g

y=1.2g        
1.2+16=17.2g＜20g；
假設(shè)生成氣體為一氧化碳，設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為w，碳的質(zhì)量為z．
CuO+C Cu+CO↑
80  12          28
w   z           4.4g
      w=g
      z=g
≈14.5g＜20g
所以反應(yīng)物有剩余，剩余固體有兩種可能，若氧化銅過量，剩余固體為銅和碳；若碳過量，剩余固體為氧化銅和銅．故選A．
點評：本題主要考查學(xué)生充分考慮實驗現(xiàn)象的認(rèn)識和運用化學(xué)方程式進行計算的能力．