向8g CuO粉末中加入100g稀H2SO4，恰好完全反應，求：

 

（1）生成的CuSO4的質(zhì)量；

（2）稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

【解析】（1）生成的CuSO4的質(zhì)量為16g；

（2）稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8g

設生成的硫酸銅的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

80 98 160

8g y x

x=16g

y=9.8g．

（2）所以稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=9.8%．

 

練習冊系列答案
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①分解反應 ；

②化合反應 ；

③置換反應 ；

④中和反應 。

 

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A.該樣品一定是純凈物

B.該樣品一定含有鎂、鋁兩種雜質(zhì)

C.該樣品一定是混合物

D.該樣品可能含有鋅和鎂兩種雜質(zhì)

 

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科目：初中化學 來源：2014中考名師推薦化學溶液的計算（解析版） 題型：選擇題

向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應的溶液①～⑤，下列說法正確的是

資料：A的溶解度

溫度/℃

20

30

40

50

60

溶解度/g

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

 

A．②中A的質(zhì)量分數(shù)最大 B．③⑤中A的質(zhì)量分數(shù)相等

C．②④⑤的溶液為飽和溶液 D．①③④⑤中沒有固體存在

 

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