Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂?Fe³⁺+2Cl^-

B．Cl₂與水反應：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-

C．Al₂（SO₄）₃溶液加入過量的氨水：Al³⁺+3 NH₃?H₂O?Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

D．NaOH溶液與少量Ca（HCO₃）₂溶液反應：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-?CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析：A、根據(jù)離子方程式電荷要守恒分析．
B、根據(jù)次氯酸是弱電解質(zhì)分析．
C、根據(jù)硫酸鋁與氨水反應的實質(zhì)分析．
D、根據(jù)Ca（HCO₃）₂的組成分析．

解答：解：A、FeCl₂溶液中通入Cl₂，離子方程式應是：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．故A錯誤．
B、氯氣與水反應生成的次氯酸是弱電解質(zhì)．故B錯誤．
C、向硫酸鋁溶液中加入足量氨水的反應實質(zhì)是：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．故C正確．
D、Ca（HCO₃）₂與足量的NaOH反應，離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫原則．書寫時要注意電荷守恒，反應的實質(zhì)、弱電解質(zhì)等．