Question

硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料。由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等。某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗。請結合有關實驗，按要求回答下列問題：
⑴用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有                    性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其                        性。
⑵探究濃硫酸的吸水性。興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析。根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如下圖：
①稀釋濃硫酸時，應將                     緩慢注入盛                 的燒杯中，并不斷攪拌。 
②由下圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？ （寫兩點）                      、                             。

⑶探究濃硫酸能否使鐵鈍化（鈍化指在表面形成氧化膜保護層，使內層金屬不再發(fā)生變化）。可選用的實驗藥品有：相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等。實驗儀器任選。①興趣小組已經(jīng)完成下表實驗Ⅰ和Ⅱ，請你幫他們將實驗報告補充完整。

你認為方案Ⅱ與方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的優(yōu)點是                                                              。
②請你選用提供的藥品再設計一個實驗，簡述實驗方案：                                                                                                                                                                                                     。
③某同學將一鐵片插入盛有98% 的濃硫酸的試管中，無明顯變化，再給試管加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液變色并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明：                                                  。

Answer 1

⑴  脫水   ；  吸水    
⑵①濃硫酸  ； 水  ；
 ②濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性；濃硫酸吸水能力比稀硫酸強（吸水速度快、吸水量大）； 開始兩者 吸水速度差異比較大，隨著時間的推移吸水速度越來越接近，吸水能力越來越弱； 硫酸濃度越稀吸水性越弱，到一定濃度后就失去吸水性； 硫酸吸水能力可能會受環(huán)境溫度、濕度、氣壓、酸的用量、表面積等因素的影響（寫出兩點即可）。
⑶①浸過濃硫酸的鐵片表面無明顯 變化，另一鐵片表面產(chǎn)生紅色固體；采用了對比實驗的方法，更科學  。
②取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中一段時間，取出，與另一片同時放入稀硫酸溶液中。（其它合理答案均可）
③加熱條件下，氧化膜被破壞（被濃硫酸溶解），鐵繼續(xù)與濃硫酸反應。（或熱的濃硫酸能與鐵反應產(chǎn)生刺激性氣體；或熱的濃硫酸不能使鐵鈍化；或鐵的鈍化隨條件的改變而改變；或鐵與濃硫酸的作用與溫度有關）（其它合理答案均可）