Question

鋁、鐵、銅等是我們生活中常見的金屬．
（1）根據(jù)圖1，總結金屬具有的物理性質有延展性、

 

．

（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應，生成了致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁進一步氧化，化學反應方程式

 

．鐵制品表面在空氣中較易銹蝕，生銹的條件是

 

；并且一旦表面生銹會最終導致鋼鐵全部腐蝕，原因是

 

．
（3）煉鐵廠通常以焦炭（主要成分是炭）、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如圖2（反應條件略）．寫出CO與赤鐵礦反應的化學方程式

 

．取少量煉出的生鐵粉末放入燒杯中，加入過量稀鹽酸，此反應的化學方程式是

 

；可觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（4）向FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中，加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，濾液呈綠色，再向濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，足夠時間后取出，鐵釘表面無變化．根據(jù)現(xiàn)象判斷，濾紙上一定有

 

，濾液中一定有

 

．

Answer 1

考點：金屬的物理性質及用途,金屬的化學性質,鐵的冶煉,金屬銹蝕的條件及其防護,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬的用途分析金屬具有的性質；
（2）根據(jù)通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁、鐵生銹的條件分析回答；
（3）根據(jù)一氧化碳與氧化鐵的反應、生鐵的成分與鹽酸的反應分析回答；
（4）根據(jù)金屬的化學性質進行分析

解答：解：（1）由題意可知，銅能做導線，銅具有導電性和延展性；
（2）鋁和氧氣反應的化學方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃；鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣接觸；鐵銹疏松多孔，外面的水和空氣會繼續(xù)與鋼鐵接觸，因此一旦表面生銹會最終導致鋼鐵全部腐蝕；
（3）煉鐵廠通常以焦炭（主要成分是C）、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，CO與赤鐵礦反應的化學方程式是：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．取少量練出的生鐵粉末放入燒杯中，加入過量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸溶解，產生大量氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，底部有少量黑色粉末，化學方程式為：Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂；
（4）加入鎂粉，鎂先與硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，然后和硫酸亞鐵反應生成硫酸鎂和鐵，由于濾液呈淺綠色，說明濾液中一定含有硫酸亞鐵；鋅不與硫酸鎂反應，故濾液中一定含有硫酸鎂；在濾液中放入鐵釘，鐵釘表面無變化，說明濾液中不含有硫酸銅；
故答案為：（1）導電性；
（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；鐵與水和氧氣接觸；鐵銹疏松多孔，外面的水和空氣會繼續(xù)與鋼鐵接觸；
（3）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂；黑色粉末逐漸溶解，產生大量氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，底部有少量的黑色粉末；
（4）Cu；MgSO₄、FeSO₄

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫方法及其金屬的性質和用途等方面的知識，難度較大．可以依據(jù)已有的知識進行；