Question

（1）配制5000g溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸質量為多少？
（2）實驗室用上述配好的10%的稀硫酸98g與50g某氫氧化鈉溶液剛好完全中和．試求：該氫氧化鈉溶液中，溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據加水稀釋前后溶液中溶質質量不變，由稀釋后的硫酸溶液質量及質量分數(shù)計算所需要濃硫酸的質量；
（2）根據反應的化學方程式，由恰好完全反應時所消耗硫酸的質量計算消耗氫氧化鈉的質量，氫氧化鈉質量與該溶液質量比可計算氫氧化鈉溶液中溶質質量分數(shù)．
解答：解：（1）設需要98%的濃硫酸質量為x
5000g×10%=x×98% 
x=510.2g
（2）設氫氧化鈉溶液中溶質質量分數(shù)為y
H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98        80
98g×10%  50g×y
=
y=16%
答：需要98%的濃硫酸質量為510.2g，該氫氧化鈉溶液中溶質質量分數(shù)為16%．
點評：根據反應的化學方程進行計算時，所使用的物質的質量都為純凈物質的質量，不能直接把溶液的質量代入化學方程式進行計算．