Question

在氫氣還原氧化銅的實驗中，向50克氧化銅粉末中通氫氣，加熱一段時間后，測得固體質(zhì)量減少8g，求：
（1）消耗的氧化銅質(zhì)量．
（2）若實驗時用的氫氣，是用如圖標簽所示的濃硫酸稀釋成稀硫酸后和足量的鋅粒反應(yīng)制取的．取用濃硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀釋，稀釋后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）在加熱條件下，氫氣奪取氧化銅中的氧元素而變成水，氧化銅失去氧而變成銅；由于失去氧元素導(dǎo)致反應(yīng)后殘余固體質(zhì)量減小；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)前后固體物質(zhì)的差量法，可由反應(yīng)前后固體質(zhì)量差計算參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%分析計算

解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x
H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O  固體質(zhì)量減少
   80     64       80-64=16
    x                  8g

80

x

=

16

8g

x=40g
答：參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為40g．
（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%=

50ml×1.84g/ml×98%

50ml×1.84g/ml+300ml×1g/ml

×100%=23%
故答案為：（1）40g；（2）23%

點評：根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量差即氧化銅中氧元素的質(zhì)量，因此可根據(jù)氧化銅中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算氧化銅的質(zhì)量