如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

[　　]

A．在30℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度為0.20 g

B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低

C．升高溫度可使氫氧化鈣的不飽和溶液

D．增加溶質(zhì)可使氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

23、如圖是同學(xué)們根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)的一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)參與并回答問(wèn)題．

（1）如圖l所示將分液漏斗里適量的水加入集氣瓶中，使瓶底的氧化鈣固體部分溶解，能觀察到的現(xiàn)象是
“U”形管內(nèi)b液面下降，a液面上升，水槽中的澄清石灰水變渾濁
．
（2）此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以驗(yàn)證的事實(shí)有
氧化鈣與水反應(yīng)發(fā)熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低
．
（3）若按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能觀察到的現(xiàn)象是
集氣瓶?jī)?nèi)有氣泡產(chǎn)生，“U”形管內(nèi)的澄清石灰水變渾濁，b液面下降，a液面上升
，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
鹽酸與大理石反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，生成的二氧化碳與“U”形管內(nèi)的石灰水反應(yīng)
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

36、溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的應(yīng)用，與人們的生活息息相關(guān)．請(qǐng)你結(jié)合題意回答問(wèn)題．
（1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，我們常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，你能從“16%的氯化鈉”中提取到的信息有（從兩個(gè)角度敘述）
①
溶液的組成：氯化鈉溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水
；
②
溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為4：21：25
．
（2）在我國(guó)青海湖地區(qū)有一種說(shuō)法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．從這個(gè)說(shuō)法中可知碳酸鈉的溶解度與溫度的關(guān)系是
碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大
．
（3）亞硝酸鈉（NaNO2）因外觀與食鹽相似，經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)誤食中毒的事件．請(qǐng)你根據(jù)NaNO2和NaCl的溶解度曲線，寫(xiě)出鑒別NaNO2和NaCl的方法．


20℃時(shí)，取50g固體放入盛有100g水的燒杯中，不斷攪拌，若固體全溶，則為NaNO2；若固體不能完全溶解，則為NaCl
．
（4）鉛蓄電池是一種電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用的化學(xué)電源，廣泛應(yīng)用于國(guó)防、交通、生產(chǎn)和生活中．鉛蓄電池所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%，若用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制上述硫酸溶液，則濃硫酸和水的體積比約是
1：4
．
（5）酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽(yáng)離子，我們現(xiàn)階段所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽(yáng)離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀，如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)的微觀示意圖．

請(qǐng)你依據(jù)溶解性表和復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷下列兩組物質(zhì)（①硫酸鈉和氯化亞鐵、②碳酸鈉和氫氧化鈣）在水中混合后能否發(fā)生反應(yīng)，若能，仿照示例在如圖的圓圈中填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)或離子符號(hào)，來(lái)體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知干燥劑“堿石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮濕的空氣中極易變質(zhì)．某小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室中一瓶放置已久的“堿石灰”進(jìn)行了如下的探究：
（1）甲同學(xué)猜想：樣品只與空氣中的水蒸汽發(fā)生了作用，則NaOH會(huì)潮解，CaO會(huì)變質(zhì)，其反應(yīng)的方程式為
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2

（2）乙同學(xué)猜想：樣品中含有Na2CO3，且還含有Ca（OH）2、CaCO3中的一種，并進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是
加速溶解
加速溶解
，圖中操作②的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾

（3）從操作③的現(xiàn)象分析，樣品中肯定還含有
氫氧化鈣
氫氧化鈣
，其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（4）溶液D中一定含有的陽(yáng)離子是（填離子符號(hào)）
Ca2+
Ca2+
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?葫蘆島）復(fù)習(xí)課上，老師準(zhǔn)備了四瓶沒(méi)有標(biāo)簽的白色固體，分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化銨和氯化鈉，要求同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別．
小剛設(shè)計(jì)了如圖所示的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中每一步驟均取用原固體物質(zhì)）．
（1）所加試劑X是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，鑒別出氯化銨所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
．
（2）所加試劑Y是
稀鹽酸
稀鹽酸
，試劑Y與被鑒別出的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
（3）步驟3中用蒸餾水鑒別氫氧化鈣和氯化鈉，所依據(jù)的現(xiàn)象是
完全溶解的是氯化鈉，未完全溶解的是氫氧化鈣
完全溶解的是氯化鈉，未完全溶解的是氫氧化鈣
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線，海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、
過(guò)濾
過(guò)濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可制得精鹽．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，如圖是它們的溶解度曲線示意圖．
①設(shè)t1℃時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為
a＞b═c
a＞b═c
．
②將鹵水加熱到t2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體是
硫酸鎂
硫酸鎂
．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如圖所示：

①提取Mg的過(guò)程中，試劑A可以選用
氫氧化鈣
氫氧化鈣
，試劑B選用
鹽酸
鹽酸
，由無(wú)水MgCl2制取Mg的反應(yīng)類型為
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
．
②分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl2溶液是為了除去
硫酸鈉
硫酸鈉
；加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是
除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇
除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案