Question

1．向79.8克MgCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)情況如圖所示．

（1）當(dāng)加入10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為N時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH（填化學(xué)式）
（2）試計(jì)算，當(dāng)加入10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為M時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液到M點(diǎn)時(shí)沉淀質(zhì)量不再增加，說明恰好完全反應(yīng)，之后再加入氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉是過量的，此時(shí)的溶質(zhì)是生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉；
（2）根據(jù)生成的氫氧化鎂的質(zhì)量求算與氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．進(jìn)而根據(jù)鈉元素守恒求算對應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量，最后求算M點(diǎn)是溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由于M點(diǎn)時(shí)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，此時(shí)恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，此時(shí)為氫氧化鈉過量，所以N點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，對應(yīng)的化學(xué)式為NaCl和NaOH．
（2 ）設(shè)恰好完全反應(yīng)是和氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x
 MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓
              80                     58
              10%x                 5.8 g
$\frac{80}{58}$=$\frac{10%x}{5.8g}$
x=80g
所以反應(yīng)的全部的氫氧化鈉的質(zhì)量為（80g+80g）×10%=16g
設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
由于鈉元素最終轉(zhuǎn)到氯化鈉
得關(guān)系式為
NaOH～～～NaCl
40               58.5
16g                y
$\frac{40}{58.5}$=$\frac{16g}{y}$
y=23.4g
所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{23.4g}{79.8g+160g-5.8g}$×100%=10%
答：（1）當(dāng)加入10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為N時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 NaCl和NaOH．
（2）當(dāng)加入10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為M時(shí)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．