Question

小琴同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．
（1）A實(shí)驗(yàn)的目的是______；實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲和銀絲同時(shí)插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是______；所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）B實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)燒杯內(nèi)盛有______溶液時(shí)，可驗(yàn)證Fe、______、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．

Answer 1

解：（1）據(jù)金屬活動(dòng)性順序表中氫前金屬與硫酸可反應(yīng)，氫后金屬則不反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)同時(shí)將鐵和銀放入稀硫酸，是為了觀察反應(yīng)現(xiàn)象比較鐵和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；鐵排在順序表中氫前，可與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銀排在氫后，與硫酸不反應(yīng)，所以可觀察到鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銀絲表面無明顯現(xiàn)象，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）要驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，可首先據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的順序排列三種金屬由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋鸿F、銅、銀，然后選擇實(shí)驗(yàn)方案：‘兩金夾一鹽’---鐵、硫酸銅溶液、銅，或‘兩鹽夾一金’--硫酸亞鐵溶液、銅、硝酸銀溶液；
故答案為：（1）比較鐵和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銀絲表面無明顯現(xiàn)象，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）硫酸銅；銅．
分析：（1）據(jù)金屬活動(dòng)性順序表中氫前金屬與硫酸可反應(yīng)，氫后金屬則不反應(yīng)，此實(shí)驗(yàn)是為了比較鐵和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；并據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)原理、及亞鐵離子存在的溶液顯淺綠色分析解答；
（2）金屬順序表中前面的金屬可將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱可以利用‘兩金夾一鹽’、‘兩鹽夾一金’的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．
點(diǎn)評(píng)：掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)：氫前金屬可與鹽酸、硫酸反應(yīng)，氫后金屬則不能；前面的金屬可將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，據(jù)此可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序．