Question

（2012?宜賓）碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)不僅可以用Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl表示，還可以用CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓表示，后者叫離子方程式．書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)按以下步驟進(jìn)行：
①“寫(xiě)”：寫(xiě)出化學(xué)方程式．（Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）
②“拆”：將易溶易解離的酸、堿和鹽拆寫(xiě)成離子形式；沉淀、氣體和水仍用化學(xué)式表示，不能拆寫(xiě)成離子形式．
（2Na⁺+CO₃^2-+Ca²⁺+2C1^-=CaCO₃↓+2Na⁺+2C1^-）
③“刪”：刪去方程式左右兩邊相同的離子．（CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓）
④“查”：檢查方程式左右兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．
注意：離子方程式中生成物為沉淀或氣體時(shí)需標(biāo)出“↓”或“↑”．
根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）HCl在水中解離出

H⁺和Cl^-

 （填離子符號(hào)）；NaOH在水中解離出

Na⁺和OH^-

（填離子符號(hào)）．
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O的離子方程式是

CaCO₃+2H⁺═2Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)題給的書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟可以總結(jié)為：
1．在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子符號(hào)，并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線；陰、陽(yáng)離子符號(hào)的中間用加號(hào)（即“+”）連接起來(lái)．
2．將陰、陽(yáng)離子的原形的右下角的個(gè)數(shù)，分別配在陰、陽(yáng)離子符號(hào)的前面，使陽(yáng)離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫(huà)的短線改寫(xiě)成等號(hào)即可．當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽(yáng)離子符號(hào)的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性）．
可以據(jù)此完成離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

解答：解：（1）氯化氫溶于水形成鹽酸，在溶液中要解離成：H⁺和Cl^-，氫氧化鈉在水中解離成Na⁺和OH^-；
（2）碳酸鈣為固體不能解離，仍以分子形式存在，而鹽酸可以解離成H⁺和Cl^-，反應(yīng)后的氯化鈣溶于水，解離成了鈣離子和氯離子，而二氧化碳和水不能解離，仍以分子的形式存在，故該反應(yīng)的離子方程式可以表示為：CaCO₃+2H⁺═2Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
故答案為：（1）H⁺和Cl^-；Na⁺和OH^-；
（2）CaCO₃+2H⁺═2Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．