Question

將有機物R和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表．

物質	R	氧氣	二氧化碳	水
反應前質量/g	2.3	10.0
反應后質量/g	X	5.2	4.4	Y

下列說法正確的是（ ）
A．X的值為0
B．R的化學式為C₂H₆
C．該反應中CO₂與H₂O的化學計量數之比為2：3
D．該反應屬于分解反應

Answer 1

【答案】分析：因為氧氣剩余，所以R的量不足，X=0；根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，可計算Y的值；先計算出二氧化碳和水中的氧元素的質量，與消耗的氧氣的質量比較，推測R中是否含有氧元素；根據二氧化碳和水的質量，可推測其化學計量數；因為反應物為R和氧氣，所以不是分解反應．
解答：解：A、因為氧氣未耗盡，所以R的量不足，X=0，故A正確；
B、因為反應物R為2.3克，生成二氧化碳4.4，則可知二氧化碳中的碳元素的質量為4.4××100%=1.2克，根據質量守恒定律，反應物R中的碳元素質量=1.2克，C%=，而C₂H₆中C%=，故B不符合；
C、因為反應物R為2.3克和氧氣10-5.2=4.8克，根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳4.4，所以生成的水為2.7克，設CO₂與H₂O的化學計量數分別為x，y，，x：y=2：3，故C正確；
D、因為反應物為R和氧氣，所以不是分解反應，故D錯誤．
故選A、C．
點評：根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和；掌握反應類型的判定．