Question

20．把60克銅鐵合金放入裝有200克鹽酸的容器中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)稱量容器總質(zhì)量為258克，求：
①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；
②鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
③反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)混合物減少的質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量、稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量、生成的氯化亞鐵的質(zhì)量，進而計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為60g+200g-258g=2g．
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y，生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為z
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73   127   2
x   y     z    2g
①$\frac{56}{2}=\frac{x}{2g}$     x=56g
合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{60g-56g}{60g}×$100%≈6.7%；
②$\frac{73}{2}=\frac{y}{2g}$     y=73g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{73g}{200g}×$100%=36.5%；
③$\frac{127}{2}=\frac{z}{2g}$     z=127g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{127g}{56g+200g-2g}$×100%=50%．
答：①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為6.7%；
②鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%；
③反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．