Question

15．有一種工業(yè)廢水，其中含有大量硝酸鋅和少量硝酸銀．某同學設計了一個既經(jīng)濟又合理的實驗方案，制備硝酸鋅固體并回收銀．方案流程如下：

回答下列問題：
（1）操作I中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（2）操作I中需加入的物質是鋅，目的是將硝酸硬溶液中的銀全部置換出來．
（3）Y為稀硫酸；乙與硝酸鋇反應的化學方程式為ZnSO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+Zn（NO₃）₂．
（4）操作Ⅱ的操作是蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾．

Answer 1

分析 過濾分離不溶性固體與液體，向含有大量硝酸鋅和少量硝酸銀加入過量的鋅將硝酸銀的銀全部置換出來，過濾得到鋅和銀的混合物和濾液硝酸鋅，然后在固體混合物中加入適量硫酸與鋅反應生成硫酸鋅溶液，再加入適量的硝酸鋇將硫酸根離子除去，得到硝酸鋅的溶液，最后將硝酸鋅溶液蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾即可．

解答 解：由題意可知，向含有大量硝酸鋅和少量硝酸銀加入過量的鋅將硝酸銀的銀全部置換出來，過濾得到鋅和銀的混合物和濾液硝酸鋅，然后在固體混合物中加入適量硫酸與鋅反應生成硫酸鋅溶液，再加入適量的硝酸鋇將硫酸根離子除去，得到硝酸鋅的溶液，最后將硝酸鋅溶液蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾即可．
（1）步驟①是將固體與溶液分離，故可用過濾，過濾操作中用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）由上述分析可知，操作I中需加入的物質是鋅，目的是將將硝酸硬溶液中的銀全部置換出來．
（3）Y為稀硫酸；乙為硫酸與鋅反應生成的硫酸鋅，與硝酸鋇反應的化學方程式為：ZnSO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+Zn（NO₃）₂．
（4）操作Ⅱ的操作是蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾．
故答案為：（1）玻璃棒；（2）鋅；將硝酸硬溶液中的銀全部置換出來；（3）ZnSO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+Zn（NO₃）₂；（4）結晶．

點評 從廢水中回收金屬一般步驟先加入一種廉價金屬置換出另一種金屬，然后過濾，將過量金屬除去即可．