8.初中化學實驗室有一瓶失去標簽的鹽溶液,實驗測得其呈堿性,其pH一定大于7,該鹽的化學式可能是Na2CO3(或NaHCO3).檢驗碳酸鹽的試劑是稀鹽酸和澄清的石灰水.

分析 根據(jù)常見鹽中碳酸鈉、碳酸氫鈉顯堿性,當溶液的pH大于7時,呈堿性;結(jié)合碳酸鹽的檢驗方法,進行分析解答.

解答 解:當溶液的pH大于7時,呈堿性,化學實驗室有一瓶失去標簽的鹽溶液,實驗測得其呈堿性,其pH一定大于7;碳酸鈉、碳酸氫鈉均顯堿性,該鹽的化學式可能是Na2CO3(或NaHCO3).
碳酸鹽中含有碳酸根離子,碳酸根離子的檢驗方法是:將該碳酸鹽少許于試管中,加入少量稀鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生;將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁,說明該化合物中含有碳酸根離子,說明該化合物是碳酸鹽.
故答案為:大于7;Na2CO3(或NaHCO3);稀鹽酸和澄清的石灰水.

點評 本題難度不大,掌握常見鹽的化學性質(zhì)、碳酸鹽的檢驗方法等是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列實驗操作不正確的是( 。
A.
檢查裝置的氣密性
B.
液體的量取
C.
液體的加熱
D.
取粉末狀固體藥品

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19.氧化鈣俗名生石灰,某同學針對氧化鈣設計了如下實驗方案:

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2.分離B中難溶物的操作I叫過濾.
(2)如果要用實驗證明C中不是水而是一種溶液,可以選擇下列②③(填序號)進行試驗.
①稀鹽酸  ②酚酞溶液  ③二氧化碳  ④氯化鈉溶液
(3)操作II是加入某種物質(zhì)使無色澄清液出現(xiàn)白色固體,如果加入的是飽和碳酸鈉溶液,白色固體的化學式是CaCO3;如果加入的是固體氫氧化鈉(全部溶解),白色固體的化學式是Ca(OH)2

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16.推理是化學學習中常用的思維方法.下列推理正確的是(  )
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3.用化學符號填空:
(1)氧化鋁的化學式Al2O3
(2)3個鐵離子3Fe3+
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(4)2個鎂原子2Mg
(5)+2價的鈣元素$\stackrel{+2}{Ca}$.

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13.某學生用量筒量取液體,量筒放平穩(wěn)且面對刻度線,初次視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平,讀數(shù)為19mL,倒出部分液體后,俯視讀數(shù)為11mL,則該學生實際倒出的液體體積是(  )
A.大于8mLB.小于8mLC.8mLD.無法判斷

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20.某課外小組進行“測定黃銅(銅鋅合金)中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)”探究.現(xiàn)稱取20g塊狀黃銅樣品置于足量的稀鹽酸中,待反應完全后,過濾、洗滌、干燥,得固體8.5g.計算:
(1)該樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù);
(2)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

17.現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬,某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序,設計了三個實驗:Ⅰ.將鐵片浸入稀硫酸中;Ⅱ.將銀片浸入稀硫酸中;Ⅲ.將鐵片浸入硫酸銅溶液中.
(1)實驗Ⅰ的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色.
(2)上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序,請你補充一個實驗來達到實驗目的:將銅絲浸入硝酸銀的溶液中,銅的表面有銀白色固體析出,溶液由無色變?yōu)樗{色(寫出實驗操作和現(xiàn)象).根據(jù)以上探究,三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵>銅>銀.
(3)將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中,即可驗證這三種金屬的活動性強弱,反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
(4)將銅片加熱,銅片表面變黑.同學們設計如下實驗證明此黑色物質(zhì)是氧化銅.
實驗操作實驗現(xiàn)象
剪下一片變黑的銅片,放入試管中,加入足量的稀硫酸銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失,露出紅色的銅,溶液變?yōu)樗{色.

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18.把鐵加入下列各組物質(zhì)中充分反應后,所得溶液的質(zhì)量比反應前溶液的總質(zhì)量減小的是( 。
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