Question

Fe、Mg、Zn三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣，其原因有①Fe、Mg、Zn的質(zhì)量相等；  ②Fe、Mg、Zn的質(zhì)量比為56：24：65；  ③Fe、Mg、Zn的質(zhì)量比為28：12：32； ④Fe、Mg、Zn均為過量，所用的鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同．你認(rèn)為可能的原因是（ ）
A．②④
B．①④
C．①③
D．②③

Answer 1

【答案】分析：Fe、Mg、Al 三種金屬分別跟稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，由此可知，產(chǎn)生的氫氣來源于鹽酸中的氫離子，故要得到相同質(zhì)量的氫氣有兩種情況：（1）參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等；（2）參與反應(yīng)的Fe、Mg、Zn的質(zhì)量符合得到相同質(zhì)量氫氣的條件．
解答：解：（1）因為產(chǎn)生的氫氣來源于鹽酸中的氫離子，故參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量就相等．故④符合；
（2）假設(shè)Fe、Mg、Zn 三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量都是2g，
設(shè)參與反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為x，Mg的質(zhì)量為y，Zn的質(zhì)量為z，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
56            2     24            2     65            2
x             2g    y             2g    z             2g
∴=，，，
解之得：x=56g，y=24g，z=65g，
故Fe、Mg、Zn的質(zhì)量比為：56g：24g：65g．
故②符合；①③不符合；
故選A
點評：本題主要是利用化學(xué)方程式和假設(shè)法相結(jié)合方式解答問題，從此題可以看出在利用化學(xué)方程式解答問題時，運用假設(shè)法，對解決一些復(fù)雜的問題有很大幫助．