Question

5．某無色溶液可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種溶質．某化學小組為探究該溶質的成分，進行了如下實驗：
Ⅰ．取無色溶液少量，滴加過量氯化鋇溶液，過濾，得白色濾渣和無色濾液． 
Ⅱ．向步驟Ⅰ所得白色濾渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失．
Ⅲ．向步驟Ⅰ所得無色濾液中加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，產生白色沉淀．
Ⅳ．另取少量原溶液，加入稀鹽酸，產生氣體的質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）通過實驗得出該溶液中一定有碳酸鈉、氫氧化鈉，一定沒有硫酸鈉、氯化鈣．
（2）步驟Ⅰ中產生沉淀的化學方程式為Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
（3）通過上述實驗仍無法判斷的物質有氯化鈉，要證明其是否存在，可采取的操作是取無色溶液少許，加足量稀硝酸充分反應，滴加硝酸銀溶液．

Answer 1

分析 根據碳酸鈉能和氯化鋇反應生成白色的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能與酸反應生成氣體；氯化鋇和硫酸鈉可以反應生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；氯化銀沉淀也不溶液水和硝酸，要仔細分析每一實驗步驟的用意及實驗中所發(fā)生的化學反應，從而做出正確的判斷．

解答 解：（1）取無色溶液少量，滴加過量氯化鋇溶液，過濾，得白色濾渣和無色濾液，說明溶液中存在能與氯化鋇反應生成沉淀的碳酸鈉或硫酸鈉；向步驟Ⅰ所得白色濾渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失，說明一定沒有硫酸鈉，因為硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，從而說明溶液中一定不含氯化鈣，因為氯化鈣可與碳酸鈉反應，二者不能共存，0到b點無氣體生成，原溶液是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，因此原溶液還有氫氧化鈉；
（2）步驟Ⅰ中產生沉淀的化學反應是碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式是：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）向步驟Ⅰ所得無色濾液中加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明濾液中含有氯離子，由于碳酸鈉和氯化鋇反應生成氯化鈉，無法確定原溶液中是否含有氯化鈉；通過上述實驗和現(xiàn)象，還無法確定是否含有氫氧化鈉，要證氯化鈉存在，可取無色溶液少許，加足量稀硝酸充分反應，滴加硝酸銀溶液，若仍有沉淀生成，說明含有氯化鈉；
故答案為：（1）碳酸鈉、氫氧化鈉，硫酸鈉、氯化鈣；
（2）Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）氯化鈉；
取無色溶液少許，加足量稀硝酸充分反應，滴加硝酸銀溶液．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．