Question

【題目】某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200g NaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)（已知金屬鋁既可以跟強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，而金屬銅不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體的質(zhì)量/g	36.5	23	9.5	9.5

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）該50g鋁制品中含有g銅．
（2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

【答案】
（1）9.5
（2）解：設(shè)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，50g氫氧化鈉溶液消耗金屬Al的質(zhì)量為50g﹣36.5g=13.5g，

2Al+	2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54	80
13.5g	x

x=20g

所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=40%；

答：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

【解析】解：（1）表可知，銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，剩余物質(zhì)為銅為9.5克，故填：9.5； （1）由題意結(jié)合圖表可知，銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，剩余物質(zhì)為銅為9.5克，則鋁的質(zhì)量為（50g﹣9.5g）=40.5g；（2）利用化學(xué)方程式的進(jìn)行計(jì)算：根據(jù)已知量鋁的質(zhì)量和未知量氫氧化鈉的質(zhì)量，列比例式，解答，求出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量即可解答．