【題目】實驗室有一瓶純堿(Na2CO3)固體中混有少量燒堿(NaOH),現(xiàn)在需要測出這瓶藥品中燒堿的含量,便取固體藥品12g置于含水100g燒杯中,攪拌至完全溶解,并滴加幾滴酚酞試液,溶液呈紅色;再滴加稀鹽酸,當用去稀鹽酸100g時,溶液恰好變成無色。 反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系如表:

反應(yīng)前

反應(yīng)后

固體樣品

稀鹽酸

剩余液體

12g

100g

100g

207.6g

請回答:

1)整個反應(yīng)生成氣體_______g

2)原固體樣品中含純堿(Na2CO3_____________g

3)計算出使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

【答案】(1)4.4, (2)10.6 , (3)8.6%

【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答;

(2)利用生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量求解樣品中碳酸鈉的質(zhì)量;

(3)根據(jù)反應(yīng)消耗的HCl的質(zhì)量分析。

解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,整個反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為 :12g+100g+100g-207.6g=4.4g;

(2)設(shè):樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,消耗HCl的質(zhì)量為y。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

106 73 44

x y 4.4g

x=10.6g

y=7.3g

(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為=12g-10.6g=1.4g

設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)消耗HCl的質(zhì)量為m。

HCl + NaOH = NaCl+H2O

36.5 40

m 1.4g

m=1.3g

使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= =8.6%

答:使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.6%。

練習冊系列答案
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