在100g稀硫酸中加入20%的硫酸溶液50g，使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，則原稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為


  1. A.
    2%
  2. B.
    4%
  3. C.
    8%
  4. D.
    10%
C
分析：在100g稀硫酸中加入20%的硫酸溶液50g，使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，則混合后所得溶液質(zhì)量為兩溶液的質(zhì)量和、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為兩溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量和，利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，計(jì)算所加硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：設(shè)所加硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
100g?x+50g×20%=（50g+100g）×12%
解得：x=8%
分析所給選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)C是正確的．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)溶液組成特點(diǎn)，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，解決不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合問(wèn)題，正確判斷溶液的組成是解決問(wèn)題的基礎(chǔ)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將10g CuO 粉末加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解，生成藍(lán)色溶液．在藍(lán)色溶液中加入mg鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，烘干得到干燥固體物質(zhì)仍是mg．（除不盡保留一位小數(shù)，不考慮損耗）
求（1）最后生成銅的質(zhì)量是多少？
（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）當(dāng)m取何值時(shí)，才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等，簡(jiǎn)述理由．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?平頂山一模）金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究?jī)?nèi)容．
（1）如圖1是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說(shuō)法不正確的是
A
A
．
A．鋁原子在反應(yīng)中易得電子
B．在化合物中鋁通常顯+3價(jià)
C．鋁是地殼中含量最多的金屬元素
D．鋁可作導(dǎo)線是由于它具有良好的導(dǎo)電性
（2）某化學(xué)小組用一定量NaNO3和Cu（NO3）2混合溶液進(jìn)行了圖2實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液A和固體B的成分進(jìn)行了分析和實(shí)驗(yàn)探究．
[提出問(wèn)題]溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？
[作出猜想]①只有Zn（NO3）2 ②Zn （NO3）2、Cu（NO3）2      ③Zn （NO3）2、NaNO3
[交流討論]合理的猜想是
③
③
（填標(biāo)號(hào)），其理由是
Zn不能NaNO3與反應(yīng)，故溶質(zhì)中一定含有NaNO3
Zn不能NaNO3與反應(yīng)，故溶質(zhì)中一定含有NaNO3
．
[實(shí)驗(yàn)探究]通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)可確定固體B的成分，請(qǐng)將表填寫(xiě)完整．
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)     象 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
取固體B少量，滴加
稀鹽酸（或稀硫酸等）
稀鹽酸（或稀硫酸等）
 有氣泡產(chǎn)生
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
（3）在煉鐵爐中焦炭的作用是通過(guò)燃燒提供能量和
制取CO
制取CO
；有鐵生成的化學(xué)方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（4）黃銅（Cu-Zn合金）20g與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.6g．計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小趙在實(shí)驗(yàn)室用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，他將10g鋅（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）加到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g．問(wèn)：稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

小趙在實(shí)驗(yàn)室用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，他將10g鋅（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）加到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g．問(wèn)：稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年湖北省黃岡市啟黃中學(xué)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

小趙在實(shí)驗(yàn)室用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，他將10g鋅（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）加到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g．問(wèn)：稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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