Question

配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸�鈉和水各多少克？若要完全中和這些溶液．需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸多少克？

Answer 1

分析：利用溶液的質(zhì)量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，計算溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由消耗氫氧化鈉的質(zhì)量計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸的質(zhì)量．

解答：解：50g4%的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為50g×4%=2g，溶劑質(zhì)量為50g-2g=48g．
設(shè)需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40    36.5
2g    x×3.65%

40

2g

=

36.5

x×3.65%

 
x=50g
答：需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為2g，需要水的質(zhì)量為48g；需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸50g．

點(diǎn)評：本題是一個綜合計算題，包括根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算和根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)物質(zhì)量的計算，解答時分別根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式和化學(xué)方程式進(jìn)行計算．