Question

歸納與整理是學(xué)習(xí)的常用方法．某同學(xué)對鹽酸的性質(zhì)進行了如下所示的歸納與整理，“”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②所屬的基本反應(yīng)類型為：______；A俗稱小蘇打，則A的化學(xué)式為______．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______．
（3）說說Ca（OH）₂在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：______．
（4）反應(yīng)④、⑤、⑥能夠進行的原因是______．
（5）實驗室配制100g7.3%的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是______g，配制后所得稀鹽酸質(zhì)量分數(shù)常常小于7.3%，可能的原因是______．

Answer 1

解：（1）②中反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，所以是置換反應(yīng)，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱其化學(xué)式為：NaHCO₃；
（2）氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，其方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）氫氧化鈣在農(nóng)業(yè)上可以改良酸性土壤，建筑業(yè)中熟石灰也是重要的建筑材料；
（4）分析知④⑤⑥均是發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，所以這三個反應(yīng)的發(fā)生原因是生成物中含有沉淀或氣體或水；
（5）由于稀釋前后溶液中的溶質(zhì)保持不變，所以設(shè)實驗室配制100g7.3%的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是x；
則有100g×7.3%=x×36.5%
x=20g；
由于濃鹽酸具有易揮發(fā)的特點，所以配制后所得稀鹽酸質(zhì)量分數(shù)常常小于7.3%．
故答案為：（1）置換反應(yīng)；NaHCO₃；（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）改良酸性土壤或建筑材料；（4）生成物中含有沉淀或氣體或水；（5）20；濃鹽酸易揮發(fā)等；
分析：（1）依據(jù)②中反應(yīng)物生成物的種類對反應(yīng)類型進行判斷，根據(jù)小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱書寫化學(xué)式；
（2）依據(jù)氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水書寫即可；
（3）依據(jù)氫氧化鈣在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用分析解答；
（4）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件進行解答；
（5）依據(jù)稀釋前后溶液中的溶質(zhì)保持不變以及濃鹽酸易揮發(fā)分析解答即可；
點評：此題是對酸的化學(xué)性質(zhì)的考查，熟練掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律是解答本題關(guān)�。�