Question

20．將氯酸鉀和二氧化錳的混合物13g放在試管中加熱至完全反應(yīng)為止，冷卻稱得剩余固體的質(zhì)量為8.2g，則生成氧氣4.8g，剩余固體中含氯化鉀和二氧化錳，質(zhì)量分別是7.45g、0.75g．

Answer 1

分析 氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱放出氧氣，待不再產(chǎn)生氣體完全反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量因反應(yīng)中放出氧氣而小于原固體質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量即反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計算生成氯化鉀的質(zhì)量，從而計算出二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量是13g-8.2g=4.8g；
剩余固體物質(zhì)是氯化鉀和二氧化錳，設(shè)生成KCl的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
            149  96
             x  4.8g
$\frac{149}{96}$=$\frac{x}{4.8g}$，解得x=7.45g
MnO₂的質(zhì)量為8.2 g-7.45g═0.75g
故填：4.8g；氯化鉀和二氧化錳；7.45g、0.75g．

點評 解答此類題的方法是：首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量；然后，利用化學(xué)方程式由氣體質(zhì)量計算其他物質(zhì)的質(zhì)量．